1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．X、Y和Z是電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種原子的價電子數(shù)之和為15，它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子．則下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，XZ2和YZ2均為無色氣體
B．XZ2與Y2Z互為等電子體
C．XZ2與YZ2+結(jié)構(gòu)相似
D．氧化性：Z＞Y＞X
價電子就是指原子核外電子中能與其它原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子．主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子；X、Y和Z是電子層數(shù)相同，說明三種元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有兩種元素，不可能，三種元素原子序數(shù)依次增大，三種原子的價電子數(shù)之和為15，故為Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期為C、N、O元素，第三周期為Si、P、S三種元素．它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，第二周期為C、N、O元素，可形成CO、N2等電子體分子，可形成CO2、N2O等電子體分子，第三周期為Si、P、S三種元素，不可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，故X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素．
A．常溫常壓下，CO2為無色氣體，NO2為紅棕色氣體．故A錯誤；
B．1個CO2和N2O原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個，是等電子體．故B正確；
C．1個CO2和NO2+原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個，是等電子體．等電子體，故結(jié)構(gòu)相似．故C正確；
D．X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素；同一周期，從左到右，元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性O(shè)＞N＞C．故D正確；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩組命題，其中B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　　）
A組 B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能 ②HI比HCl穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 ④HI沸點比HCl低
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是（　�。�
A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

一個化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，鍵能越大，化學(xué)鍵就越強(qiáng)。參考下表鍵能數(shù)據(jù)
據(jù)此判斷CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是
[     ]
A. CH3-H→CH3·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH3·+Cl→CH3Cl
D. H-H→H·+H·

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省期末題 題型：單選題

下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是
[     ]
A．C-F
B．C-O
C．C-N
D．C-C

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期中題 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是
[     ]
A．NO和O2          
B．CH4和NH4+     
C．NH2-和H2O2        
D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

與NO3-互為等電子體的是
[     ]
A．SO3
B．BF3
C．CH4
D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列各組微粒不是等電子體的是
[     ]
A．N2．C22-
B．CO2．NO2
C．C6H6．B3N3H6
D．PCl3．NF3

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科目：高中化學(xué) 來源：0123 期中題 題型：單選題

下列分子中不存在π鍵的是
[     ]
A．H2
B．乙烯
C．N2
D．O2

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