17.下列敘述正確的是(  )
A.銅能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
B.BaSO4難溶于水,所以BaSO4屬于非電解質(zhì)
C.雖然液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,但HCl的水溶液能導(dǎo)電,所以HCl是電解質(zhì)
D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,氯氣是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此解答.

解答 解:A.電解質(zhì)必須是化合物,銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.氯化氫在水溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C正確;
D.氯水是混合物,不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷,明確電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
 3.2×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)pH=11的下列四種水溶液:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.NaHCO3,d.CH3COONa.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d>c>b>a(填編號(hào));將NaHCO3溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉.
(2)25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀釋過(guò)程中,水解平衡將正向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),其溶液中c(H+)•c(OH-)將不變(填“變大”“變小”或“不變”,下同);$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$將
變大;水解常數(shù)其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式并化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.(1)質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是H2
(2)下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④.(填序號(hào))
①NaAlO2  ②Ca(OH)2      ③Na2CO3    ④Al(OH)3
(3)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2.
(4)足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.鋁合金在日常生活.建筑裝潢.航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途.下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是(  )
A.鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素,儲(chǔ)量豐富
B.常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
C.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,可以大量生產(chǎn)
D.從金屬活動(dòng)性順序來(lái)看鋁是比較活潑的金屬,所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向50mL12mol/L濃硝酸中加入足量的銅片,充分反應(yīng)后,被還原的硝酸的物質(zhì)的量說(shuō)法準(zhǔn)確的是( 。
A.等于0.6molB.等于0.15mol
C.介于0.15mol與0.3mol之間D.等于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái),這種試劑是(  )
A.鹽酸B.燒堿溶液C.液氨水D.KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅;
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅:
(3)目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是( 。
A.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B.用如圖裝置吸收NH3可防止倒吸
C.氨水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
D.氨氣可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,依此可檢驗(yàn)氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(4)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子.

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