5．鋁合金在日常生活．建筑裝潢．航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　　）
A．鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲量豐富
B．常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
C．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
D．從金屬活動性順序來看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

分析 A．依據(jù)地殼中元素含量排序解答；
B．濃硫酸具有強的氧化性，常溫先能夠使鋁鈍化；
C．金屬鋁的冶煉技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量生產(chǎn)；
D．根據(jù)鋁的化學性質(zhì)以及鋁和氧化鋁熔點的高低來解答；

解答 解：A．地殼中含量最多的金屬為鋁，故A正確；
B．濃硫酸具有強的氧化性，常溫先能夠使鋁鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸，故B正確；
C．現(xiàn)在生活和生產(chǎn)中對金屬鋁的需求量大，金屬鋁的冶煉利用電解技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量生產(chǎn)，故C正確；
D．鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁絲的時候鋁熔化了但是不會滴落，不會出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鋁及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C．2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7
D．用托盤天平稱取11.7gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．液氨用作制冷劑B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅能導電，所以銅是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)
C．雖然液態(tài)HCl不能導電，但HCl的水溶液能導電，所以HCl是電解質(zhì)
D．氯氣的水溶液能導電，氯氣是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應，所得取代產(chǎn)物有（　�。�
①CH3Cl�、贑H2Cl2�、跜HCl3�、蹸Cl4．
A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)灼燒時，火焰呈紫色的一定含有（　�。�
A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物

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