下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、對(duì)2HI═H2+I2（g），平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，但平衡不移動(dòng)，不能解釋?zhuān)蔄不選；
B、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫，平衡正向移動(dòng)，故選B；
C、鐵粉與變質(zhì)的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故C不選；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對(duì)象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有a-鹽酸  b-硫酸  c-醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O
NaON
△
CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的試劑與條件為
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)3的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，則 
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
；
③X的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變                B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等                D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C、由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
D、僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
B、少量硝酸銀溶液與足量氨水反應(yīng)：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）．放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（Ac-代表 CH3COO-）（　�。�
A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（Na+）
C、c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解離子方程式正確的是（　　）
A、Na2CO3：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、NH4Cl：NH4++H2O?NH3?H2O+OH-
C、NaF：F-+H2O═HF+OH-
D、CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某結(jié)構(gòu)為如圖所示的化合物，則有關(guān)生成該物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、由兩分子乙醇分子間脫水而成
B、由乙酸與乙二醇酯化而成
C、由兩分子乙二醇脫水而成
D、苯酚經(jīng)加氫而成

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