下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�

　

A．

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

　

B．

C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

　

C．

不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

　

D．

CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵


考點(diǎn)：

化學(xué)鍵．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵；

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有非極性共價(jià)鍵；

D．甲烷分子中碳原子的最外層4個(gè)電子和氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵．

解答：

解：A．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如氨基酸中只含共價(jià)鍵，銨鹽中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有非極性共價(jià)鍵，如HC≡CH中含有非金屬性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．碳原子最外層含有4個(gè)電子，甲烷分子中碳原子的最外層4個(gè)電子和氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，知道規(guī)律中的特殊情況，如非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)一般只含共價(jià)鍵，但銨鹽中含有離子鍵，金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)一般含有離子鍵，但氯化鋁中只含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．1.0 L 濃度為18mol·L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

　

A．

氮分子的電子式：

B．

氮原子電子排布式：1s22s22p5

　

C．

硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D．

表示甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）

　

A．

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2

　

B．

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

　

C．

用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+

　

D．

用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為　N��；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為　Cl　，C的元素符號(hào)為　K��；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為　Fe　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d64s2�。�

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為　Cu　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d104s1�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列說(shuō)法不正確的是     (    )

A．反應(yīng)后O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2           B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑     D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)右圖。下列說(shuō)法正確的是    

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2   

B．CO32﹣向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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