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下列有關化學用語正確的是（　�。�

　

A．

氮分子的電子式：

B．

氮原子電子排布式：1s22s22p5

　

C．

硝基苯的結構簡式為

D．

表示甲烷分子的比例模型：


考點：

電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．

專題：

化學用語專題．

分析：

A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，即兩個氮原子之間存在3對共用電子對；

B．氮原子的核電荷數為7，最外層含有5個電子，2p軌道應為3個電子；

C．硝基書寫錯誤，硝基寫在苯環(huán)左邊，應該表示為：O2N﹣；

D．甲烷為正四面體結構，分子中存在1個C、4個H原子，且碳原子半徑大于氫原子．

解答：

解：A．氮氣中存在3對氮氮共用電子對，氮氣分子正確的電子式為：，故A錯誤；

B．氮原子的結構示意圖為，最外層為5個電子，含有兩個電子層，則其原子正確的電子排布式為：1s22s22p3，故B錯誤；

C．硝基寫在苯環(huán)左邊，應該表示為：O2N﹣，硝基苯正確的結構簡式為：，故C錯誤；

D．甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖、比例模型、結構簡式、電子式等化學用語的概念及表示方法，選項C為易錯點，注意硝基正確的書寫方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅

C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一固體粉末可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：

（1）該混合物中一定含有      　　　　　  ；一定不含有                 ；

（2）可能含有            ，如要檢驗其是否存在，將如何操作                    

                                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是(　　)

 A、碳酸氫鈉受熱分解                B、除去CO2中HCl                             

                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   、              

(填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                                 ；

 

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2                B．碘水                C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為          

（請把結果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）

　

A．

非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

　

B．

C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

　

C．

不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

　

D．

CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）

（2）該反應中的氧化劑是　N2 　，其還原產物是　Si3N4�。�

（3）該反應的平衡常數表達式為K=　�。�

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若使壓強增大，則上述平衡向　逆　反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L•min）則N2的消耗速率為v（N2）=　6　mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（   ）
A．濃硫酸與水     B．生石灰與水  　C．熟石灰與水  D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最低

B．非金屬性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI

C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結構相同

    D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

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