Question

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。

（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。

Answer 1

【答案】（1）氧化；O2+4e-+2H2O=4OH-（2）正；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）① 正；Fe-2e-=Fe2+；②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；③ 224

【解析】

試題分析：（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；

（2）形成原電池，Fe失電子作負極，石墨是正極，銅在負極失電子，Fe3+在正極得電子，發(fā)生2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案為：正；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；

（3）向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極生成OH-，應為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負極，甲為電解食鹽水裝置，乙為電解硫酸銅裝置，則

①M為電源的正極，甲為電解食鹽水裝置，甲燒杯中鐵電極為陽極，電極反應為Fe - 2e-== Fe2+，故答案為：正；Fe - 2e-= Fe2+；

②乙為電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，電解的方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為=0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，

甲燒杯中，陽極鐵被氧化，陰極產生氣體為氫氣，

2H2O+2e-═2OH-+H2↑，

2mol 22.4L

0.02mol V

V==0.224L=224mL，故答案為：224