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【題目】有下列幾種反應類型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是（ ）

A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①

【答案】D

【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇 （） ，由結構變化可知-CHO到引入2個-OH，則合成路線為a．先發(fā)生丙醛與氫氣加成生成丙醇，為④加成反應，也屬于⑤還原反應；b．再發(fā)生丙醇消去反應生成丙烯，為①消去反應；c．然后丙烯與溴水加成，為④加成反應；d．最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為⑥水解反應，也屬于②取代反應，則合成中涉及的反應為⑤①④⑥或④①④②或⑤①④②，不可能為⑤③⑥①，不會涉及氧化反應，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一個發(fā)現元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學家是（ ）

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。

（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的NO轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式______________________。

（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0

下列能判斷反應達到平衡的是_______________。

A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器內的壓強不變

C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．甲醚的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的單質是（ ）

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A. 原子的電子層數：X>Y

B. 對應的簡單離子的還原性：X>Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是

A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2

B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系：

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%；

②；

③G分子式是C18H16O4 ，結構中含有3個六元環(huán)。

根據以上信息，回答下列問題：

（1）有機物E中含氧官能團名稱是_____________。

（2）A的結構簡式為_____________。

（3）條件Ⅲ為_____________；E→H、D→F的反應類型分別為_____________、_____________。

（4）Q是N的同系物，相對分子質量比N大14，Q有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有_____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結構簡式為_____________。

a．含有苯環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不考慮醚鍵

（5）寫出下列轉化的化學方程式：

B→M__________________________

F→G__________________________

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