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4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　�。�
A．該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為-3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

分析 A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價；
B．根據(jù)元素守恒分析；
C．根據(jù)元素的電負性和鋁的化合價判斷；
D．根據(jù)氫鋁化合物的性質分析．

解答 解：A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，故A正確；
B．根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產物為氧化鋁和水，故B正確；
C．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，故C錯誤；
D．氫鋁化合物能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，故D正確．
故選C．

點評 本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質，根據(jù)元素電負性、元素化合價和性質的關系來分析解答即可，側重于考查學生對題目信息的提取和應用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產品的化學式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示或說法正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．等物質的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應，體系的總壓強保持不變時，說明反應處于平衡態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于油脂的是（　　）
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應：
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實驗開始要盡可能快地把反應溫度提高到170℃，其最主要目的是D（填正確選項前的字母）；
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用B洗滌除去 （填正確選項前的字母）．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．由于氫鍵的影響，H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室常用的儀器，回答下列問題：

（1）儀器⑥和⑨的名稱分別為酒精燈、分液漏斗．
（2）常用于保存液體藥品的是⑤（填序號，下同）；用作反應容器且能夠直接加熱的是①，可用于分離混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有②③⑩；組裝制取二氧化碳的發(fā)生
裝置所需儀器除雙孔塞（帶導管）外還有①⑧．

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