13．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．由于氫鍵的影響，H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

分析 A．以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．

解答 解：A．NH3 的分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，CO空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，CO2是直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A錯誤；
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵，分子的空間構(gòu)型為正四面體，均為非極性分子，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性由共價鍵決定，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了分子的極性、空間構(gòu)型、氫鍵、元素周期律，題目難度不大，把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對稱性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則濃 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱
△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠）．下列推測肯定不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為-3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平均摩爾質(zhì)量：a＞c　　b＜d
B．正反應(yīng)速率：a＞c　　 b＞d
C．平衡常數(shù)：a＞b　   　b=d
D．平衡時a點(diǎn)一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-0.6NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）明礬可以凈水，原因是明礬溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)（用離子方程式表示），把明礬溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液至Ba2+剛好完全沉淀時，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)加入明礬溶液，還有離子反應(yīng)發(fā)生嗎？如有，寫出離子方程式，如沒有則填上“無”Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，則c（Ag+）=1.8×10-8mol/L；要使AgNO3 和HCl等體積混合剛好產(chǎn)生AgCl沉淀，如果c（AgNO3）=2.0×10-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10-6mol/L
（3）已知25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12，氫氧化鐵的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH而達(dá)到除去FeCl3的目的．假設(shè)溶液中c（FeCl3）=0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全時溶液的PH為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CO2B．稀鹽酸C．蔗糖D．CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．糖類和蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，請回答：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，葡萄糖是一種重要單填“單”或“多”）糖，他是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體組織中進(jìn)行氧化分解，放出（填“放出”或“吸收”）能量．
（2）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖或C6H12O6，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是鹽析（填“鹽析”或“過濾”）．

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