【題目】將4.6 g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　)

A.等于4.6%B.等于8%

C.大于8%D.小于8%

【答案】C

【解析】

4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol，Na溶于水，和水反應(yīng)生成NaOH和H2，根據(jù)Na守恒，生成的NaOH的物質(zhì)的量也為0.2mol，即為0.2mol×40g/mol=8g。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于4.6g+95.4g-m(H2)＜100g，所以所得NaOH溶液中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大�。築D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦有很強(qiáng)的耐酸堿腐蝕能力，可作為潛艇、航天飛船的外衣，下列關(guān)于4822Ti的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)_____（填儀器名稱(chēng)）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_____．

（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是______．

（3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫(huà)出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑．________

（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請(qǐng)你分析原因（用離子方程式表示）_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項(xiàng)重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a應(yīng)連接電源的正極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

C. 反應(yīng)過(guò)程中，H+從a極室流向b極室

D. 每吸收標(biāo)況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個(gè)S2O42-

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