Question

【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．

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（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過_____（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式是_____．

（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是____________．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是______．

（3）實驗中裝置D的試管中產生的現(xiàn)象是________．

（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．________

（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）_______．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶 溶液先變紅后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【解析】(1)制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸從分液漏斗中加入,反應的離子方程式為: MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O(2)氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水,化學方程式: 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

，氯氣中可能含有氯化氫氣體,AB間增加一個洗氣裝置,可加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收氯化氫,避免產生誤差。(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,既有酸性,又具有漂白性,能夠使石蕊試液先變紅色后褪色,(4)剩余的氯氣不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置圖為 (5)SO2和Cl2按1:1通入, 兩者恰好反應,生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣