用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1FeCl3溶液,可制得一種紅褐色膠體。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?

________________________________________________________________________。

(3)向該膠體中逐滴加入鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是________________________________________________。

②隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。


答案  (1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象,用一束光照射所得的液體,看是否有一條“光帶”出現(xiàn)

(3)①Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉

②Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

解析  利用丁達(dá)爾效應(yīng),鑒別膠體和溶液,因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體是否制備成功;Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,生成Fe(OH)3紅褐色沉淀;繼續(xù)滴加鹽酸,F(xiàn)e(OH)3沉淀與鹽酸反應(yīng),紅褐色沉淀溶解。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。 右圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(  )

  A.甲是濃氨水,乙是濃硫          B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水

  C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸        D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.分液時分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁,其原因相同

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒

C.濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,均應(yīng)馬上用大量的水沖洗,以防腐蝕皮膚

D.不用其它試劑,只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

(1)Cu2基態(tài)的電子排布式可表示為                       ;

(2)SO42的空間構(gòu)型為              (用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是     ;寫出一種與SO42互為等電子體的分子的化學(xué)式:           ;

(3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     

(4)資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

(5)CuS比CuO的熔點           (填高或低),原因是                    。

(6)閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為____________(列式并計算),a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(  )。

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸

③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥   B.②④⑤⑥

C.①②③⑤          D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


①1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol氯代烷;②1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是                                                                                         (  )。

A.CH3CH===CH2               B.CH2===CHCH===CH2

C.CH3CH===CHCH3          D.CH3C≡CH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源,目前,有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示。下列說法錯誤的是                  (     )

A.在氫能的利用過程中,H2O可循環(huán)使用

B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中,正極的電極反應(yīng)為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在400℃,1.01X105Pa時,將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng),并且在10min后達(dá)到平衡時,測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2

(1)SO2的起始濃度為_________,SO3(g)的平衡濃度為_________;

(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_________,O2的平均反應(yīng)速率為_________;

(3)平衡時SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為________________,

此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的________倍;

(4)達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g),此時正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”,“減小”或“不變”),平衡__________移動(填“向左”,“向右”或“不”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是        (   )

A. I與I 互為同位素            B. I的質(zhì)子數(shù)為53

C. I的原子核外電子數(shù)為78        D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案