用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？

________________________________________________________________________。

(3)向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。


答案  (1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(2)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光照射所得的液體，看是否有一條“光帶”出現(xiàn)

(3)①Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析  利用丁達(dá)爾效應(yīng)，鑒別膠體和溶液，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體是否制備成功；Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀與鹽酸反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。 右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(　　)

  A．甲是濃氨水，乙是濃硫          B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

  C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸        D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．分液時分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，其原因相同

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒

C．濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應(yīng)馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚

D．不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)。

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥　　　B．②④⑤⑥

C．①②③⑤          D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；②1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是                                                                                         (　　)。

A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示。下列說法錯誤的是                  (     )

A.在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用

B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2

（1）SO2的起始濃度為_________，SO3(g)的平衡濃度為_________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為_________，O2的平均反應(yīng)速率為_________；

（3）平衡時SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為________________，

此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的________倍；

（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此時正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”，“減小”或“不變”),平衡__________移動(填“向左”，“向右”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是        （   ）

A. I與I 互為同位素            B. I的質(zhì)子數(shù)為53

C. I的原子核外電子數(shù)為78        D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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