CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。


（1）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) （1分）；

（2）正四面體（1分）；sp3（1分）；CCl4或SiCl4 （2分，其他合理答案也得分）；     

(3)（2分）；

（4）在相同溫度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，或相同溫度下，CuS 比ZnS更難溶。（2分，其他合理答案也得分）；

（5）低（1分），CuO晶格能比CuS大（1分，其他合理答案也得分）；

（6）（2分，其他合理答案均得分）；（2分，其他合理答案均得分）。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(    )

高溫
 
A.CO2是氣體，而SiO2是固體 

B.高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）有一種具有耐油性的合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，則這種高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

（2）聚氯乙烯塑料涼鞋破裂后可以進(jìn)行熱修補(bǔ)，而電木插座破裂后則不能，這是因?yàn)開(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滿(mǎn)足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機(jī)物共有

A．6種 B．7種 C．8種 D． 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  常溫下，將amol·L-1 的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

    A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)

    B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是                                                                                                                 (　　)。

①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液�、莘兴械稳腼柡虵eCl3溶液�、薹试硭�

A．②          B．①③            C．⑤⑥              D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(2)如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？

________________________________________________________________________。

(3)向該膠體中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是                                               (     )

A．B和C可能都是固體           B. 若C為固體，則B一定是氣體  

C. B和C一定都是氣體           D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）。則下列說(shuō)法不正確的是 (     )

A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)

B．若X為鹽，則Y在標(biāo)況下的密度一定是1.96g•L-1

C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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