【題目】下列生產(chǎn)生活中所采取的措施不能用化學(xué)反應(yīng)速率解釋的是

A.有些食物的標(biāo)簽上注明須冷藏B.在糕點(diǎn)制作過(guò)程中添加防腐劑

C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發(fā)電時(shí)常用煤粉代替煤塊

【答案】C

【解析】

A．有些藥物的標(biāo)簽上注明必須冷藏，說(shuō)明溫度過(guò)高，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以溫度影響反應(yīng)速率，故A不選；

B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，減慢被氧化的速率，故B不選；

C．在輪胎制品中加入適量的炭黑是為了提高輪胎的耐磨性，故C選；

D．用煤粉代替煤塊可以增大接觸面積增大反應(yīng)速率，故D不選；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品D.水玻璃是一種常用的礦物膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學(xué)式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后，檢驗(yàn)燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗(yàn)證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，氣流從左至右，儀器排序?yàn)?/span>______________。

（6）能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。

（1）負(fù)極材料是________(寫(xiě)名稱(chēng))，電極反應(yīng)為__________________________________。

（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。

(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．反應(yīng)達(dá)到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時(shí)，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無(wú)影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。

（5）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一定可行的是（ ）

A.用水鑒別苯和四氯化碳

B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí)，b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

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同步練習(xí)冊(cè)答案