水,二氧化碳,葡萄糖是大家熟悉的與生命運動密切相關的三種化合物.                          
(1)說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉化,寫出有關的化學方程式
(2)植物光合作用能將水、二氧化碳轉化為葡萄糖,葡萄糖在一定條件下可以轉化為酒精,這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義?
(3)二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢,對環(huán)境產生了不良影響,試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響?你對此有何感想?
考點:葡萄糖的性質和用途
專題:糖類與蛋白質專題
分析:(1)葡萄糖分解生成酒精,酒精燃燒生成二氧化碳;
(2)乙醇是清潔燃料;
(3)工廠的增加,汽車的增加等使排放增多.
解答: 解:(1)葡萄糖在一定條件下反應生成乙醇和二氧化碳:C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑;乙醇與氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳.
該反應的化學方程式為:C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O.
答:有關的化學方程式為C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑、C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O;
(2)植物光合作用能將水、二氧化碳轉化為葡萄糖,葡萄糖在一定條件下可以轉化為酒精,乙醇是清潔燃料.
答:利用植物光合作用能將太陽能轉化為清潔燃料;
(3)工廠的增加,汽車的增加等使二氧化碳的排放增多,應注意節(jié)能減排,保護環(huán)境.
答:引起這種變化的原因是工廠的增加,汽車的增加等;建議:節(jié)能減排,保護環(huán)境.
點評:本題考查有機物的性質與用途,難度不大,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A、1L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NA
B、標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1mol CO2分子中共用電子對數(shù)為2NA
D、23g Na與足量的O2完全反應,失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某合金(僅含銅、鐵)將其全部投入50mL 某濃度的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物).下列說法正確的是( 。
A、若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C、溶液中可能只有Cu2+
D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方法或操作正確的是( 。
A、用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸,選用酚酞作指示劑
B、配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度
C、測定某溶液的pH時,用pH試紙蘸取待測液,然后和比色卡對比得出pH
D、將淀粉溶液加到飽和食鹽水中,檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移2nA個電子
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物,其化學式為CuSO4?5H2O.在加熱情況下,按溫度不同,膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化,得到不同組成的固體.(第(1)(2)問用小數(shù)表示)
(1)稱取0.10g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中,加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應完全后,過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點,消耗硫酸10.08mL,則試樣中膽礬的質量分數(shù)為
 
(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;試樣中雜質不與酸堿反應)
(2)將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間,測得剩余固體質量為0.960g.剩余固體中結晶水的質量分數(shù)為
 
(保留三位小數(shù)).
(3)將無水硫酸銅加熱至650℃以上,可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體.現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅,將生成的氣體通過足量的吸收劑(堿石灰),吸收劑增重4.416g.則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比為
 

(4)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為17.02g.則x等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當有純銅1.6g析出時,鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質--碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖D),圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖.圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子.

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是
 
;
(2)相同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,化學活潑性的比較為足球烯比石墨
 
(填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)理由是:
 

(3)由石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C 原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
;
(4)在金剛石的網(wǎng)狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有
 
個碳原子(填數(shù)字),每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是
 
_  (填角度).
(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是:
 

(6)如圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,試判斷NaCl晶體結構的圖象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA
 
(判斷對錯)

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