Question

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為           _L，NO₂的體積為           _L；（保留2位有效數(shù)字）
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L^－1。（列出計算式即可）

Answer 1

(8分)（1）5.8 L  5.4 L （2） （各2分，過程2分）

解析試題分析：（1）設(shè)混合氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量分別是x和y
則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2
解得x＝0.26mol、y＝0.24mol
所以NO和NO₂的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
（2）溶液中的Cu^2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉
則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的濃度為＝
考點：考查銅硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，難度不大。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，也有利于提高學生的應(yīng)試能力和學習效率。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即原子守恒、電子的得失守恒以及質(zhì)量守恒定律等