Question

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請完成下列問題：

（1）NO的體積為___________L，NO₂的體積為___________L。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水___________g。

Answer 1

（1）5.8  5.4

(2)  (3)57.7

解析:

(1)設生成NO的體積為x、NO₂的體積為y,可建立方程：x+y=11.2 L。再由得失電子守恒知：Cu失去的電子數(shù)等于NO和NO₂得到的電子數(shù)，又可建立方程：

×1,聯(lián)立方程組可解得：x=5.8 L,y=5.4 L。

（2）根據(jù)原硝酸中氮元素守恒：N最終以NO、NO₂混合氣體，NaNO₃及剩余的HNO₃形式存在于溶液中。故c(HNO₃)== mol·L^-1。

（3）H₂O₂作氧化劑，NO、NO₂混合氣體作還原劑，仍依據(jù)得失電子守恒可得：

×［(-1)-(-2)］×2=×［(+5)-(+2)］+×［（+5）-（+4）］，解得m(H₂O₂)=57.7 g。