5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B．鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料
C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

分析 A．依據(jù)鹽類水解應(yīng)用及油脂水解的性質(zhì)；
B．依據(jù)鋁密度小的性質(zhì)解答；
C．依據(jù)金屬冶煉方法解答；
D．濃硫酸做干燥劑是因?yàn)槠渚哂形裕?/p>

解答 解：A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，所以可以用于洗去鐵屑表面的油污，故A正確；
B．鋁可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料是因?yàn)槠涿芏刃�，制成的合金機(jī)械性能強(qiáng)，與發(fā)生鈍化無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鈉、鎂、鋁性質(zhì)活潑的金屬，用電解法制取，不能用碳還原法，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸做干燥劑是因?yàn)槠渚哂形�，且不能與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查元素化合物用途，明確性質(zhì)與用途之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時(shí)，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2 的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為零
D．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生71gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol白磷（P4，結(jié)構(gòu)如圖）含有2NA個(gè)P-P鍵
B．23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個(gè)，NH+4少于2NA個(gè)
D．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知反應(yīng)：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F→G的化學(xué)方程式是．
（5）H中最多有9個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項(xiàng)目曾摘取了2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）煤的氣化．用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對(duì)于反應(yīng)Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為p1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖．

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