【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率,同時得到常用的還原劑FeCl2,按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________,攪拌器的作用是_______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,還要繼續(xù)通入N2的目的是__________;儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯:_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。
(5)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為______________________
【答案】三頸燒瓶或三口燒瓶 加快反應(yīng)速率 將反應(yīng)生成的HCl全部排至裝置d,被水完全吸收 CD 蒸餾濾液,收集132℃的餾分 eg 紅色沉淀剛好出現(xiàn),且半分鐘內(nèi)不消失
【解析】
(1)觀察裝置圖,認(rèn)識儀器,結(jié)合反應(yīng)在攪拌的情況下能加快反應(yīng)速率分析;
(2)繼續(xù)通入N2,排盡裝置內(nèi)的HCl,被水完全吸收,裝置C作用是干燥HCl;
(3)依據(jù)表中氯苯和二氯苯的沸點,采用蒸餾法分離;
(4)虛線部分是吸收HCl的裝置,HCl極易溶于水,吸收是要防止倒吸;
(5)用AgNO3溶液進(jìn)行滴定鹽酸,以K2CrO4溶液作指示劑,由表中數(shù)據(jù)可知,先生成氯化銀沉淀,然后才會生成鉻酸銀紅色沉淀,由此可判斷滴定終點。
(1)裝置中用到了三頸燒瓶,用玻璃棒攪拌的目的是,反應(yīng)物充分混合,加快反應(yīng)速率;
本題答案為:三頸燒瓶或三口燒瓶 , 加快反應(yīng)速率。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入N2,可將產(chǎn)生的HCl排至d,被水完全吸收,減少實驗誤差,儀器C是用來干燥生成HCl,應(yīng)選擇固態(tài)、酸性干燥劑,可選擇無水氯化鈣或硅膠;
本題答案為:將反應(yīng)生成的HCl全部排至裝置d,被水完全吸收 ,CD。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),氯苯和二氯苯的沸點相差很大,要從濾液中回收過量的氯苯,可選擇蒸餾的方法,只要收集132的餾分即可;
本題答案為:蒸餾濾液,收集132℃的餾分。
(4)HCl極易溶于水,能防止倒吸的裝置是eg,f是密封裝置,氣體不能通過,h裝置會產(chǎn)生倒吸,故能代替虛線部分的是eg;
本題答案為:eg。
(5)錐形瓶內(nèi)是HCl的水溶液,將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,由表中數(shù)據(jù)可知,先生成氯化銀沉淀,然后才生成鉻酸銀紅色沉淀,因此當(dāng)剛好出現(xiàn)紅色沉淀,且半分鐘不消失,即為滴定終點;
本題答案為:紅色沉淀剛好出現(xiàn),且半分鐘內(nèi)不消失。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:
(1)此時A的濃度為______;
(2)反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________;
(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________;
(4)x值為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____,其物質(zhì)的量是_____。
(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
(3)AlCl3溶液的濃度為________。
(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.55 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________________________;用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入冷水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。
(2)氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料,該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖,充分反應(yīng)后試管中的溶液體積為__________,欲使試管中NO2完全被吸收(假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散),還需進(jìn)行的操作為_____________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
(3) Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下表:
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負(fù)極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________。
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