【題目】工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是：

A. 合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

B. 目前工業(yè)上采用250～300 ℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大

C. 目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率

D. 相同催化劑下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

試題A、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等，錯(cuò)誤； C、由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率，正確；D、由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應(yīng)是副產(chǎn)物的生成，導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示：

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時(shí)要避開高溫、大風(fēng)天氣，原因是_______________。

（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

（4）結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________，副產(chǎn)物是______________。

（7）利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，指出不足之處____________________（寫一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________。

（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。

A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾

（3）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________，從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是______________.缺點(diǎn)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時(shí)分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(-C2H5)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(-CH=CH2)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）n1=__________mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=___________。

（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。

（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式__________。

（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體

B. 反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D. 反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

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