【題目】工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應原理為CH2===CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系,下列說法正確的是:
A. 合成乙醇的反應一定為吸熱反應
B. 目前工業(yè)上采用250~300 ℃,主要是因為在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大
C. 目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率
D. 相同催化劑下,在300 ℃ 14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多,是因為加壓平衡向逆反應方向移動
【答案】C
【解析】
試題A、由圖可知,壓強一定,溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低,說明升高溫度平衡向逆反應移動,故該反應正反應是放熱反應,錯誤; B、由圖可知,壓強一定,溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低,低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化,采用250~300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率,可能是考慮催化劑的活性、反應速率等,錯誤; C、由圖可知,溫度一定,壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高,反應速率加快,縮短到達平衡的時間,故采用加壓條件(7MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率,正確;D、由題干信息可知,該反應有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成,由圖可知,在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多,但乙醇的產(chǎn)率卻低很多,應是副產(chǎn)物的生成,導致乙醇產(chǎn)率降低,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)N原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子,它的最外層電子排布式是________;組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。
(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣,原因是_______________。
(3)用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。
(4)結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理____________________________________。
(5)在向母液中通入石灰乳進行蒸氨之前,通常需要先將母液加熱。若不加熱,加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________。
(6)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________,副產(chǎn)物是______________。
(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,指出不足之處____________________(寫一條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程:
請回答以下問題:
(1)工業(yè)合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________。
(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作步驟是:__________(填序號)。
A.萃取 B.蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結(jié)晶 D.蒸餾
(3)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是:__________(填序號)。
A.提供制備所需的氮元素
B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C.作反應的催化劑
D.生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
(4)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________,從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________.缺點是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是:
A. 標準狀況下,通入5.6LO2并完全反應后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為:4H+ +O2 +4e- =2H2O
D. b極為電池的負極
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【題目】下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題:
(1)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
(2)d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為(用化學式表示)________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。
(3)在1L的密閉容器中,通入1molf2氣體和3mola2氣體,一定溫度下反應生成fa3氣體,2min時,測得f2的濃度為0.75mol·L-1,則2min時fa3的物質(zhì)的量為_____mol;反應達到平衡狀態(tài)時,若增大fa3的產(chǎn)率,可以采取措施(填序號)_____。
①升高溫度 ②恒容充入氦氣
③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體
(4)d與a可形成化合物d5a12,試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5)a、d兩種元素可形成多種化合物,其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇,該反應的化學方程式為:_______。
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【題目】[化學-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】苯乙烷(-C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應是:-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g);△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下,將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(-C2H5)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(-CH=CH2)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)n1=__________mol,計算該反應的平衡常數(shù),K=___________。
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖所示。當其它條件不變時,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將_________(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是____________。
(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應式__________。
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài),請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體
B. 反應結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結(jié)束后,應熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫
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