Question

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時fa3的物質的量為_____mol；反應達到平衡狀態(tài)時，若增大fa3的產率，可以采取措施（填序號）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構體的結構簡式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：_______。

Answer 1

【答案】a H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl- 0.5 ③④ C（CH3）4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

【解析】

由元素周期表相對位置可知，元素a－h分別為H、Na、Al、C、Si、N、O、Cl。

（1）表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該溶液是過氧化氫溶液，二氧化錳可做過氧化氫分解反應的催化劑，故選a；

（2）非金屬的氧化性越強，其最高價含氧酸的酸性越大，故H2SiO3＜H2CO3＜HClO4。離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小。故Na、Al、N、O、Cl形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl-；

（3）發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3，2min時，測得N2的濃度為0.75mol·L-1，則N2的物質的量變化了1 mol —0.75mol =0.25mol，由物質的量變化量之比等于化學計量數之比得，2min時NH3的物質的量為0.5 mol；

①該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動， NH3的產率降低，故①錯誤；

②恒容充入氦氣，平衡不發(fā)生移動， NH3的產率不變，故②錯誤；

③向密閉容器內充入N2，平衡正向移動， NH3的產率增大，故③正確；

④及時分離出NH3，平衡正向移動， NH3的產率增大，故④正確；

答案選③④；

（4）C5H12，它的一氯取代物有一種的同分異構體是新戊烷，其結構簡式為C（CH3）4；

（5）C2H4的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。C2H4可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。