Question

（2011?松江區(qū)模擬）取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三種物質中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為

a

6

L．下列相關推測正確的是（　　）

A．NO₂與O₂的體積比為5：1

B．氣體B可能是NO₂

C．NO₂與O₂的體積比為2：1

D．固體粉末的組成為n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

Answer 1

分析：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 

△   .

2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂與O₂在水中反應的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體可能為NO或O₂，根據(jù)方程式討論計算．

解答：解：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 

△   .

2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂與O₂在水中反應的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體可能為NO或O₂，
如剩余氣體為O₂，設反應的O₂為xL，
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4    1
4x   x
則4x+x=a-

a

6

=

5a

6

，
x=

a

6

，
NO₂與O₂的體積比為

4a

6

：

2a

6

=2：1，
由反應的方程式可知，應滿足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意組成；
如剩余氣體為NO，設反應的O₂為yL，
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

3a

6

L           

a

6

L
 4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
 4    1
 4y   y
5y=

3a

6

y=0.1a，
則NO₂與O₂的體積比為（0.4a+

3a

6

）：0.1a=9：1，
但是根據(jù)這些固體加熱產生的NO₂和O₂的比例來看，生成的NO₂與O₂物質的量之比為9：1是不可能的，
因此：剩余氣體只能為O₂，且NO₂與O₂的體積比為2：1，混合物應應滿足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意組成，
故選CD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，解答時注意反應的化學方程式，判斷分解產物的氣體之間的體積關系，為解答該題的關鍵點，也是易錯點．