【題目】氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關(guān)于，它們的說法中不正確的是(　　)

A. ClO－中Cl顯＋1價(jià) B. ClO的空間構(gòu)型為直線形

C. ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 D. ClO是SO的等電子體

【答案】B

【解析】A．ClO-中O為-2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1-（-2）=+1價(jià)，即Cl顯+1價(jià)，選項(xiàng)A正確；B．ClO2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（7+1-2×2）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以是V型，選項(xiàng)B不正確；C．ClO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型，選項(xiàng)C正確；D．ClO4-與SO42-的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為7+6×4+1=32、6×5+2=32，二者是等電子體，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬活動(dòng)性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填序號(hào)）。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1；K是29號(hào)元素Cu；（2）Q是31號(hào)元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減��；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；

解析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1，所以最高化合價(jià)為+6；K是29號(hào)元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號(hào)元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯(cuò)誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。

（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。

（6）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標(biāo)況下的體積），下列說法正確的是

A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL

B. 總反應(yīng)式：NO2+O2+H2O=HNO3

C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol

D. 有NO氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．

(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_______________。

(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先扎上足夠多的小孔，若孔數(shù)不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是__________．假如在實(shí)驗(yàn)剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。

(3)據(jù)預(yù)測(cè)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉．

證明生成氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是______________________；

(4)已知反應(yīng)結(jié)束后鋁箔和鈉均消失，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )

A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl－、SO42－四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42－的個(gè)數(shù)比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

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