Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1；K是29號(hào)元素Cu；（2）Q是31號(hào)元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；

解析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1，所以最高化合價(jià)為+6；K是29號(hào)元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號(hào)元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯(cuò)誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。

（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。

（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p1（2分）

（2）（2分）

（3）HClO4（2分）

（4）＜（1分） ＞ （1分） ＞（1分）

（5）（2分） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）

（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

【解析】試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用電子排布圖表示F元素即S元素原子的價(jià)電子構(gòu)型，答案：；⑶F 、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸H2SO4、HClO4中酸性較強(qiáng)的分子式為HClO4，答案：HClO4；⑷電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，Na＋<N3―，第一電離能N>O，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，電負(fù)性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2 的電子式：；Cu、稀H2SO4與H2O2反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案;Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑