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下列各組物質混合，加熱蒸干，并經充分灼燒，得到的是混合物的是（　�。�
A、0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（標況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05molNa2O2
D、在20mL0.01mol/LCa（HCO3）2溶液中，投入0.2gCaCO3
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：A．NaHCO3過量，反應后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加熱蒸干，灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；
B．NaOH為0.8mol，二氧化碳為0.3mol，二者物質的量之比為8：3，大于2：1，反應生成碳酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；
C．0.05molNa2O2與水反應生成0.1molNaOH，NH4Cl為0.1mol，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應生成氯化鈉與一水合氨，加熱得到氯化鈉；
D．加熱蒸干，灼燒，碳酸氫鈣、碳酸鈣分解得到氧化鈣．
解答： 解：A．發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3過量，反應后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加熱蒸干，灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，最終得到碳酸鈉，故A不符合；
B．NaOH為0.8mol，二氧化碳為0.3mol，二者物質的量之比為8：3，大于2：1，反應生成碳酸鈉，且氫氧化鈉有剩余，最終為碳酸鈉、氫氧化鈉化合物，故B符合；
C．0.05molNa2O2與水反應生成0.1molNaOH，NH4Cl為0.1mol，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應生成氯化鈉與一水合氨，加熱得到固體為氯化鈉，故C不符合；
D．加熱蒸干，灼燒，碳酸氫鈣、碳酸鈣分解得到氧化鈣，故D不符合，
故選B．
點評：本題考查化學方程式計算、元素化合物性質等，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中會先產生白色沉淀后沉淀又溶解的是（　　）
A、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至過量
C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至過量
D、向新制Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸至過量

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含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣．若砷的質量為1.50g，則（　　）
A、被氧化的砒霜為1.98 g
B、分解產生的氫氣為672 mL
C、和砒霜反應的鋅為3.90 g
D、轉移的電子總數為0.06NA

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以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合形成CCl2I2分子，以下判斷正確的是（　�。�
A、CCl2I2分子是非極性分子
B、CCl2I2分子含有π鍵
C、CCl2I2分子是手性分子
D、CCl2I2的沸點高于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是（　　）
A、CH4和NH4+是等電子體，化學鍵類型完全相同
B、NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構
C、H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D、SO2和O3是等電子體，SO2和O3具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式
 

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.2mol/L  Ba（NO3）2溶液，則2L該溶液中含有
 
mol Ba2+；3L該溶液中含有
 
mol NO3-；取出0.5L該溶液中NO3-的物質的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數與其電子層數的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B、X、Y、Z離子半徑依次增大
C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D、W、X、Z對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)、利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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