Question

以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結(jié)合形成CCl₂I₂分子，以下判斷正確的是（　　）

• A、CCl₂I₂分子是非極性分子
• B、CCl₂I₂分子含有π鍵
• C、CCl₂I₂分子是手性分子
• D、CCl₂I₂的沸點高于CCl₄

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：CCl₂I₂分子可以看做CH₄分子中H原子被Cl和I原子取代后的產(chǎn)物，
A、分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B、雙鍵和三鍵中存在π鍵；
C、碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則該分子為手性分子；
D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答： 解：CCl₂I₂分子可以看做CH₄分子中H原子被Cl和I原子取代后的產(chǎn)物，
A、CCl₂I₂分子可以看做CH₄分子中H原子被Cl和I原子取代后的產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)不對稱、正負電荷中心不重疊，為極性分子，故A錯誤；
B、甲烷分子中只存在單鍵，則CCl₂I₂分子只有單鍵，單鍵中沒有π鍵，雙鍵和三鍵中存在π鍵，故B錯誤；
C、碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則該分子為手性分子，CCl₂I₂分子不是手性分子，故C錯誤；
D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則CCl₂I₂的沸點高于CCl₄，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要考查了分子極性的判斷、π鍵的判斷、分子手性的判斷，沸點的比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．