Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類方法，其中錯(cuò)誤的是

A．Na2CO3是鈉鹽 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是堿 D．Na2CO3是碳酸鹽

C

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子可以把Na2CO3劃分到鈉鹽的范圍里，根據(jù)含有的陰離子可以把Na2CO3劃分到碳酸鹽的范圍里，A、B、D對(duì)，Na2CO3屬于鹽類不是堿，C錯(cuò)。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽(yáng)離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）工業(yè)制硅的主要化學(xué)反應(yīng)是：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于 （填字母）

A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（2）該反應(yīng)中SiO2的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）

（3）硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為 的常用材料。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置在空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1 MPa、100 ℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4 mol CO，8 mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì)

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（一）（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

 

已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）=300 ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

V（A）的取值

V（A）=0

0<V（A）<150

V（A）=150

150<V（A）<300

溶質(zhì)的成分

①

②

③

④

（3）取V（A）=100 mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是 。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完 全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量為_(kāi)____________

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

下列說(shuō)法正確的是

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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