Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為 N_A
• B、常溫常壓下，64g SO₂含有的原子數(shù)為3N_A
• C、常溫常壓下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
• D、配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的MgCl₂溶液，需MgCl₂ 47.5g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行分析；
B、根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
D、氯化鎂溶液的體積沒(méi)有告訴，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：A、在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D、題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾而體積的使用條件要求，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．