Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO　（未配平）
（1）在該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（2）若生成1mol的AlN，則轉移電子的數(shù)目約為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，反應為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答： 解：（1）在氮化鋁的合成反應中，N元素的化合價降低，N₂是氧化劑，C元素的化合價升高，則C為還原劑，故答案為：N₂；C；
（2）反應中，N元素由0降低為-3價，則生成1mol的AlN，轉移電子的數(shù)目約為1mol×（3-0）×N_Amol^-1≈1.806×10²⁴個，故答案為：1.806×10²⁴．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目難度不大．