【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式改變
【答案】B
【解析】
A.由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;B.鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e-=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故B錯誤;C.因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故C正確;D.若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應總方程式會發(fā)生改變,故D正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的方程式,并注明反應類型
①乙醇與鈉反應: __________________________________(____________)
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱:___________________________(____________)
③乙醇的催化氧化:______________________________________(____________)
④乙酸與碳酸氫鈉反應:________________________________(____________)
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化關系,請回答下列問題:(A~E均分別代表一種物質(zhì),框圖中的部分產(chǎn)物已略去,如A生成D的同時還有CO2生成)
(1)寫出A物質(zhì)的名稱____。加B溶液的作用為______________。
(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
③__________________________________。
④__________________________________。
⑥__________________________________。
(4)反應⑥的反應類型是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列做法錯誤的是( 。
A.用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊
B.用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫
C.采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味
D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗
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【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
(1) 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________,你認為還可以作其他何種改進? _____________________。
(2) 圖二可用于定量比較反應的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。
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