【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A. 11 B. 23 C. 32 D. 21

【答案】C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6C原子、4N原子,每個甲醛分子中含有1C原子、每個氨氣分子中含有1N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒知,要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子,則需要甲醛和氨氣分子個數(shù)之比=64=32,根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比32,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH移向________極(填“CH3OH”或“O2)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:____________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應式:________________。

(4)乙池中總反應的離子方程式:________________________。

(5)常溫下,當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL);此時丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

a.MgSO4 B.CuSO4

c.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH -4e==O2↑+2H2O

B. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應為:Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e+5OH===FeO42-+4H2O

C. 充電時,蓄電池的負極應與外接電源正極相連

D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法不符合人與自然和諧相處的是( )
A.用自行車代替燃油汽車上下班
B.用太陽能、風能、水能等能源替代化石燃料
C.將塑料、橡膠等有機垃圾深埋或傾入江海中
D.實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、CD三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.

1A的分子式是__________; B中的含氧官能團名稱是______________________

2A→C的反應類型是_______________;AD中互為同分異構(gòu)體的是______________(填代號).

3)由A生成B的化學方程式是:_____________________________________________

4C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應:

5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點后一位)

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是(  )

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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