(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH = 9

②

C

0.2

pH = 7

③

0.2

0.1

pH < 7

請(qǐng)回答：

(l）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                        

(2）②組情況表明，c          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）�；旌弦褐须x子濃度c(A一）與c(Na+）的大小關(guān)系是                                                

(3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度        NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”) ，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的。c（OH―）=             mol?L―1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c(Na+）一c(A―）=          mol?L―1， c(OH―）一c(HA) =                mol?L―1

(l) HA是弱酸；

(2）大于；c（A―）＝c(Na+）

(3）大于；c(A―）>c(Na+）> c(H十）>c(OH―）

(4)10-5；10-5―10-9；10-9

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·

L－1)

NaOH物質(zhì)的

量濃度(mol·

L－1)

混合溶液的

pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強(qiáng)酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。

(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是(　　)

A．前者大  B．后者大

C．二者相等  D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。

 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH = a
乙
C1
0.2
pH = 7
丙
0.2
0.1
pH >8
丁
0.1
0.1
pH = 9
請(qǐng)回答
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA物質(zhì)的量
濃度(mol·
L－1)
NaOH物質(zhì)的
量濃度(mol·
L－1)
混合溶液的
pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強(qiáng)酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。
(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是(　　)
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·

L－1)

NaOH物質(zhì)的

量濃度(mol·

L－1)

混合溶液的

pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強(qiáng)酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。

(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是(　　)

A．前者大  B．后者大

C．二者相等  D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。

 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

 

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