0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol

 

D

【解析】

試題分析：Cu與稀硝酸 反應(yīng)的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根據(jù)方程式中二者的關(guān)系可知：被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.2mol,選項為D。

考點：考查Cu與足量的稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是 （填字母序號）。

（3）上述B步操作的目的是 。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標準NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A．NaCl B．CH4 C．KOHD．CH3Cl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

①

②

③

④

 

3

⑤

⑥

⑦

 

 

 

⑧

 

4

⑨

⑩

 

 

 

 

 

 

（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第 族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大（填元素符號）。

（5）元素④與⑥形成的化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強

D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．NH3C．Cl2 D．BCl3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3

B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是

（用化學方程式表示）。

⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。

②680 ℃時所得固體的化學式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）化學小組同學依據(jù)化學反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；

（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是 ；

 

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