Question

（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是 （填字母序號）。

（3）上述B步操作的目的是 。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)	滴定后讀數(shù)(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。

 

Answer 1

（1）乙（2分） （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）

（3）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差（2分）

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（5）偏大（2分）（6）0.0800 mol·L－1（2分）

【解析】

試題分析：⑴堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；

⑵滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標準液之后）、裝標準液[潤洗、裝液、趕氣泡、調液面、讀數(shù)]、最后滴定讀數(shù)，重復操作；

⑶用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，能防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；

⑷當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（NaOH過量遇酚酞變紅），且半分鐘內(nèi)不褪色可判斷到達滴定終點；

⑸若先用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測物的量偏多，測定結果偏大；

⑹三組標準NaOH溶液體積的平均值為20.00mL，則待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800 mol·L－1。

考點：考查酸堿中和滴定實驗。