18．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．關于如圖所示原電池的說法不正確的是（　　）
A．Zn為負極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．正極反應式為Cu-2e-Cu2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應

分析 該裝置是將化學能轉化為動能的裝置，為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置是原電池，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，故A正確；
B．負極上失電子、正極上得電子，該裝置中Zn是負極、Cu是正極，所以電子從Zn沿導線流向正極Cu，故B正確；
C．負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．原電池中有電子的轉移，本質是氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確原電池概念、正負極判斷、電子流向是解本題關鍵，注意電解質溶液中陰陽離子移動方向，電子不進入電解質溶液，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如圖：

（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反應①的化學方程式3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是取少量反應液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔絕空氣；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol/LH2SO4，2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
實驗方案實驗現(xiàn)象結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液/
取少量溶液液于試管A中，加入足量的1mol/LH2SO4．溶液顯藍色溶液中含IO3-
另取少量溶液液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液．溶液變紅．溶液中含大量0H-
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是重結晶（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是：A．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是（　�。�
A．油脂B．維生素CC．鐵元素D．維生素A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．水銀C．硬鋁D．碳素鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是實驗室常用藥品．下列不能區(qū)分二者的試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

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10．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗方法
A．從食鹽水中獲得食鹽過濾
B．將海水淡化為可飲用水蒸發(fā)
C．分離水和碘的四氯化碳溶液分液
D．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Ag+  H+  NO3-  Cl-B．Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
C．K+   H+  Cl- SO42-D．Ca2+  Cl-SO42-  CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，月下列列斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽極反應式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
C．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D．CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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