Question

已知氫氧化鐵ksp=1.0×10^-39，當鐵離子完全沉淀時，求最小pH．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：當溶液中Fe³⁺沉淀完全，c（Fe³⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，先根據(jù)溶度積計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計算pH．

解答： 解：當鐵離子完全沉淀時，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp[Fe（OH）₃=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=1.0×10^-39，當鐵離子完全沉淀時，c（Fe³⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，c（OH^-）=

3	1.0×10-39 1×10-5

=

3	100

×10^-12，c（H⁺ ）=

1×10-14

3 100 ×10-12

=

1

3 100

×10-2mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）≈2.67，
答：氫氧化鐵ksp=1.0×10^-39，當鐵離子完全沉淀時，最小pH=2.67．

點評：本題考查了有關沉淀溶解平衡的計算，依據(jù)Ksp[Fe（OH）₃=c（Fe³⁺）c³（OH^-）以及pH=-lgc（H⁺）是解答本題的關鍵，題目難度不大．