Question

17．填寫下列空白：（數值或單位錯位不得分）
（1）H₂SO₄的摩爾質量為98g•mol^-1；
（2）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH₃和CH₄的物質的量之比為4：3．
（3）相等質量的CO和CO₂，相同條件下的體積之比為11：7．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質量為5（a+b-d）g•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）以g/mol為單位，摩爾質量數值上與相對分子質量；
（2）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4；
（3）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（4）根據M=ρV_m計算平均摩爾質量，相同條件下．氣體密度之比等于摩爾質量之比；
（5）依據質量守恒計算C的質量，依據M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質量為98，摩爾質量為 98g•mol^-1，
故答案為：98g•mol^-1； 
 （2）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4，故要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH₃和CH₄的物質的量之比為4：3，
故答案為：4：3；
（3）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，可知質量相同的CO和CO₂，相同條件下氣體的體積之比與摩爾質量成反比，即：44：28=11：7；
故答案為：11：7；
（4）混合氣體平均摩爾質量為0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，氣體密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案為：8.4；
  （5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，依據質量守恒可知C的質量為：a+b-d，則其摩爾質量為：：$\frac{a+b-d}{0.2mol}$=5（a+b-d） g•mol^-1；
故答案為：5（a+b-d） g•mol^-1．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大．