【題目】下列事實能說明苯環(huán)對側鏈造成影響的是

A. 甲苯能使溴水水層褪色

B. 甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在100℃下生產(chǎn)三硝基甲苯

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲苯與氯氣混合在光照下甲基上發(fā)生取代反應

【答案】C

【解析】試題分析：A、甲苯能使溴水層褪色是萃取，物理過程，錯誤，不選A；B、甲基存在使苯環(huán)上容易發(fā)生取代反應，說明側鏈對苯環(huán)的影響，錯誤，不選B；C、甲苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，苯環(huán)使甲基容易被氧化，正確，選C；D、甲苯在光照條件下河氯氣反應，是側鏈取代，但本來甲基就能發(fā)生取代反應，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是

A.小蘇打——NaHCO3B.鐵紅——Fe(OH)3

C.漂白粉——HClOD.石灰石——CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱"引火鐵"。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和"引火鐵"，實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。

按要求填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是___ ；燒瓶C的作用是___________________；在試管D中收集得到的是____________。

（2）實驗時,U型管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____。

（3）兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）____________。

（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（5）為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須_____；E管中的反應開始后,在F出口處應____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

B. 第三周期主族元素的最高正價隨原子序數(shù)遞增而依次增大

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4

D. 第115號元素在周期表中位于第七周期第VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1 L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是(　　)

A. Y的成分為Na2CO3

B. Z的成分為CO2

C. V1>V2

D. X中n(Na＋)＝mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是①酸性高錳酸鉀②溴水③液溴④水

A. 只有① B. 只有①② C. ①②③④ D. 只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________。上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，正反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。在該溫度下，恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3.5

0.5

n(H2O)

5

2

2

2

n(H2)

2

1.5

2.5

1

n(CO2)

3

2.4

3.2

1

（5）在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是

①氯氣 ②溴水 ③氧氣 ④酸性KMnO4溶液

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：

（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應的離子反應方程式：_________

（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（4）操作III的名稱是__________

（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.

A.m>n B.m無法確定.

（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質量分數(shù)為: 36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)

②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數(shù))

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