【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下:

1加入A試劑,是為了除去溶液I中的Ca2+Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑,按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。

2請(qǐng)寫出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________

3右下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

4操作III的名稱是__________

5mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體,則mn的大小關(guān)系為_________.

A.m>n B.m無(wú)法確定.

6實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸,現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制,回答下列問(wèn)題:

鹽酸

分子式: HCl

相對(duì)分子質(zhì)量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡(jiǎn)、燒杯、________(填儀器名稱)

②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL(結(jié)果保留1位小數(shù))

【答案】 BaCl2 Na2CO3 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ade 蒸發(fā)結(jié)晶 D 膠頭滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL

【解析】(1). 除雜過(guò)程中通常加入過(guò)量的除雜試劑,但要不引入新的雜質(zhì),所有注意先后順序,硫酸根離子可以用鋇離子除去,鈣離子用碳酸根離子除去,同時(shí)碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子,所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為:BaCl2 ;Na2CO3 2加入氫氧化鈉,與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ;(3在過(guò)濾時(shí)注意一貼二低三靠,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣,玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè),燒杯靠在玻璃棒上引流,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,同時(shí)玻璃棒不能進(jìn)行攪拌,所以有ade不規(guī)范; 4操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,為蒸發(fā)結(jié)晶; 5.在粗鹽提純過(guò)程中加入了鈉離子和氯離子,所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系,故答案為: D;(6配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠體滴管,量筒等,所以缺少的為 膠頭滴管和500 mL 容量瓶;需要配制500mL溶液,所以需要的鹽酸的體積計(jì)算公式為,故答案為:16.7mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈造成影響的是

A. 甲苯能使溴水水層褪色

B. 甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在100℃下生產(chǎn)三硝基甲苯

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲苯與氯氣混合在光照下甲基上發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣,鋼化玻璃中加了玻璃鋼

B.水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣

C.水泥具有水硬性,因此在保存和運(yùn)輸過(guò)程中要注意防水防潮

D.陶瓷的釉料在燒制時(shí),若空氣過(guò)量,一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列病癥哪種與重金屬污染有關(guān)(

A.敗血癥B.水俁病C.克汀病D.大脖子病

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水,下列處理過(guò)程中較合理的順序是( )

①化學(xué)沉降(加明礬);②消毒殺菌(用漂白粉);③自然沉降;④加熱煮沸

A.②①④③B.③②①④

C.③①②④D.③①④②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________________ (填化學(xué)式);當(dāng)FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。

(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

Ⅱ(3)用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO22MgO+C。_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)==C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱置,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是 ( )

A. SO2SO3互為同分異構(gòu)體 B. 二氧化碳和干冰互為同素異形體

C. 金剛石和石墨互為同位素 D. C2H5OHCH3OCH3互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理: MnOH2C2O4―→Mn2+CO2↑+H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同)。

(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________

Ⅲ.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)解釋“n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大,一段時(shí)間后快速增大”的原因:________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案