【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中:K、Mg2、NO3、I

B.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:Na、NH4、SO42、OH

C.無色透明的溶液中: Fe3+Al3+、NO3SO42

D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+Cl-、AlO2-

【答案】D

【解析】

A、甲基橙變紅,說明溶液顯酸性,NO3在酸中具有強(qiáng)氧化性,能將I氧化,即該離子組不能在指定溶液中大量共存,故A錯(cuò)誤;

B、OH能與HCO3發(fā)生OHHCO3=H2OCO2↑,因此該離子組不能在指定溶液中大量共存,故B錯(cuò)誤;

C、Fe3顯棕黃色,該離子組不符合題意,故C錯(cuò)誤;

D、=1012的溶液顯堿性,這些離子在堿中能大量共存,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________。

(2)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61

回答下列問題:

1E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

2B→CG→J兩步的反應(yīng)類型分別為 ___________,____________。

3)①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。

D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

4E的同系物KE相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出1種即可) ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的是(

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________。

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。

3為測(cè)定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

1A中試劑為_____

2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________

3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的面位置;

②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,、記錄C的液面位置;

④由AB中滴加足量試劑,上述操作的順序是______(填序號(hào));

記錄C的液面位置時(shí),除平視和恢復(fù)至室溫外,還應(yīng)___________。

4B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填偏大”“偏小不受影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,MNa2OAl2O3制得,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí),消耗32 g正極活性物質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案