已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（>8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（     ）

A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)

B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

C．鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強

D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7>Cl2> MnO2

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是
d
d
（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下） SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（3）標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS

（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
（5）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
NA
NA
．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是
MnO4-
MnO4-
＞
H2O2
H2O2
（填寫化學(xué)式）．
（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
2.5
2.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海）圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項     實驗現(xiàn)象     解釋或結(jié)論
  A   a處變藍，b處變紅棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  B   c處先變紅，后褪色     氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
  C   d處立即褪色     氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
  D   e處變紅色     還原性：Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大連模擬）已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是?（　�。�

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