5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

分析 A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置；
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量．

解答 解：A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．化石燃料脫硫、脫硝處理B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放
C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A．不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，（1）～（3）題請(qǐng)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B→D→C→E→A→F
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)N極上共放出5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．
（1）M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．原電池的電子是由Fe極流向Cu極．（填元素符號(hào)）
（2）求當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量？
（3）原稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)被稱作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”，可用來(lái)高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：
（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J 的路線如下：

（1）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它的分子子中有3種不同類型的官能團(tuán)，它是J的同分異構(gòu)體；
（2）若M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH2OH，則AB的名稱應(yīng)為丙炔、甲醛；N應(yīng)具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C、D的分子結(jié)構(gòu)中，都存在有醛基，它們之間通過(guò)加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCHO的有機(jī)物E，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O；E的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有6組峰．
（4）E轉(zhuǎn)化為F，可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）試劑a應(yīng)是溴的四氯化碳溶液；G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZWQ
原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合價(jià)-2+4、-4-1+6、-2+3
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Q＞Z
B．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物
C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D．W與Q形成的常見(jiàn)化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是（　�。�
A．除去KNO3中少量NaCl，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
B．除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，加生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過(guò)濾
C．除去乙烷中混有的少量乙烯，將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
D．加熱法除去Ca（0H）2固體中混有的NH4Cl固體．

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