已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
分析：向二飽和溶液中，加入足量濃AgNO3溶液，AgCl與AgI的溶解平衡向左移動，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多；
解答：解：在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），當(dāng)將AgCl、AgI兩飽和溶液混合時，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更多的AgI沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選：C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgI大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為
氖
氖
，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通過計算回答：
（1）Cl-、CrO
 
2-
4
誰先沉淀？
Cl-先沉淀
Cl-先沉淀

（2）剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）
4.13×10-6mol?L-1
4.13×10-6mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物．
（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO2的有效氯含量是
 
．
（3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），他們進行了如下實驗：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol?L-1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL．
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．如在滴定終點時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3mol?L-1．試計算此時溶液中Cl-的濃度是多少．

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