A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是

A．

A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11

B．

A和M的原子序數(shù)之差為8

C．

A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．

A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

答案：A
解析：

A位于短周期，A2－可能為O2－或S2－，A2－與M+的電子數(shù)之差為8，M+可能為Na+或K+．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（    ）

A.A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11             B.A和M的原子序數(shù)之差為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8               D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（    ）

A.A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11             B.A和M的原子序數(shù)之差為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8               D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A 2-與M +電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是

A.A和M的原子序數(shù)之差為8?

B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8?

C.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11?

D.A和M的最外層電子數(shù)之差為7

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