A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11             B.A和M的原子序數(shù)之差為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8               D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

解析：A位于短周期，A2-可能為O2-或S2-，A2-與M+的電子數(shù)之差為8，M+可能為Na+或K+。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
4
4
個(gè)．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫(huà)的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：021

A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A．

A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11

B．

A和M的原子序數(shù)之差為8

C．

A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．

A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11             B.A和M的原子序數(shù)之差為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8               D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A 2-與M +電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A.A和M的原子序數(shù)之差為8?

B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8?

C.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11?

D.A和M的最外層電子數(shù)之差為7

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