15．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．Na2OC．MgCl2D．KOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．水中只含O-H共價鍵，故A選；
B．氧化鈉中只含離子鍵，故B不選；
C．氯化鎂只含離子鍵，故C不選；
D．KOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，設混合后溶液的體積變化不計，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小數(shù)點后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價是+5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是（　　）
A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．蛋白質(zhì)水解時直接變成氨基酸
C．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達爾效應
D．蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）大氣污染物既危害人體健康，又影響動植物的生長．對
（2）水中某些重金屬污染物可以被微生物轉化為毒性更大的有機化合物．對
（3）鐵在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都不易被腐蝕．錯
（4）服用麻黃堿后可明顯增加運動員的興奮程度，但對其身體有極大的副作用．對．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后升溫，則平衡向左移動，且△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案