Question

5．可逆反應mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖：下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達平衡后，加入催化劑則C%增大
• B． 達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
• C． 化學方程式中n＞e+f
• D． 達平衡后升溫，則平衡向左移動，且△H＜0

Answer 1

分析 可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C%越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C%越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n＜e+f，結合外界條件對化學平衡的影響來解答．

解答 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C%越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C%越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n＜e+f，
A．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C%不變，故A錯誤；
B．A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故B錯誤；
C．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n＜e+f，故C錯誤；
D．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△△H＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象，為高頻考點，把握定一議二判斷溫度、化學計量數(shù)的關系及外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵，題目難度中等．