寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaOH
 
，K2SO4
 
，KNO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）氫氧化鈉是強堿，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；
（2）硫酸鉀是鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：K2SO4=2K++SO42-，
故答案為：K2SO4=2K++SO42-；
（3）硝酸鉀是鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KNO3=K++NO3-，
故答案為：KNO3=K++NO3-．
點評：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉
 
；
（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（3）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
 
；
（4）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
 
；
（5）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀
 
；
（6）除去混在植物油中的水
 
；　
（7）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 
；
（8）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol/LNaOH　溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液中含有NaOH4g
B、100ml該溶液中含有Na+0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
 
，含分子個數(shù)最多的是
 
，含原子個數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的 H2；           
B．0.5mol SO2；
C．1.204×1024個HCl分子                
D．98g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（　　）
弱酸H2SO3HClOH2CO3
Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7
Ka21.02×10-75.61×10-11
A、氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
C、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
D、Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下的氮氣和氫氣，其密度比為
 
；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比為
 
；同溫同壓下的氮氣和氫氣組成的混合氣體的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合氣體中N2和H2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物．
實驗前準(zhǔn)備：
（1）理論分析小組成員從理論上分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是
 
．
a．Fe2O3、SO3、H2O                     
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料常壓下SO3熔點16.8℃，沸點44.6℃
實驗探究：
針對以上可能的組合猜想，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（3）實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為
 
．
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱雙通管．
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色．
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色．
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析：
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
．
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
．
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
實驗反思：
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液．

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