5．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

分析 A、金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子；
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失電子越容易，其還原性越強(qiáng)；
D、金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性隨溫度升高降低．

解答 解：A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，故A錯(cuò)誤；
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高，為74%，故B正確；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失電子越容易，其還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性隨溫度升高降低，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為C9H10O，C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D→E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
（3）寫出下列E→龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（4）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示．
（1）鹽酸的濃度為0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的濃度為0.03mol/L．
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時(shí)，溶液的pH為2+lg3．
（4）從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成線流，過量一滴引起的pH變化很大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl-
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A．釋放能量B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C．需要加熱D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．X的能量不一定高于M的能量
B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒，卻不符合能量守恒

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